问题补充：
H2SO4、Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，加入NaOH溶液时，其沉淀的质量W和加入的NaOH体积V之间的关系如图所示，则原混合溶液中Al3+、Mg2+和SO42—的物质的量之比为A.1∶1∶1B.5∶3∶2C.2∶1∶5D.3∶2∶2
答案：
C解析试题分析：H2SO4、Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，加入NaOH溶液时，先发生的是酸碱中和，然后产生了氢氧化铝和氢氧化镁沉淀，最后氢氧化铝溶解，其离子方程式分别为H＋＋OH－=H2O、Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，由图可以知道，设1V积极的氢氧化钠的含量为amol，刚开始为酸碱的中和，所以酸的物质的量为0.5amol，因为Al(OH)3＋OH－=AlO2－，有图可以知道铝的物质的量为amol，所以消耗镁的氢氧化钠为6amol-4amol-amol=amol，所以Mg2+的物质的量为0.5amol，所以Al3+、Mg2+和SO42—的物质的量分别为amol、0.5amol、0.5+1.5+0.5=2.5amol，即Al3+、Mg2+和SO42—的物质的量之比为2∶1∶5，所以本题的
H2SO4 Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中 加入NaOH溶液时 其沉淀的质量W和加入的NaOH体积V之间的关系如图所示 则原混合溶液中Al3+ Mg2+和
