问题补充：
有KClO3和MnO2的混合物若干克，其中MnO2的质量百分含量为20%，加热一段时间后，MnO2的质量百分含量上升为25%，则氯酸钾分解的百分率是A.25.0%B.63.8%C.75.0%D.无法计算
答案：
B
解析分析：由于反应中二氧化锰为反应的催化剂，在反应前后质量不变，因此可通过假设二氧化锰的质量而得到反应前混合物的质量、反应后固体的质量，利用质量守恒定律得出反应放出氧气的质量；由反应放出氧气质量计算分解了的氯酸钾的质量，该质量与原混合物中氯酸钾质量比即KClO3分解的质量分数．
解答：设MnO2的质量为a，则反应前混合物的质量为a÷20%=5a，其中KClO3的质量为5a-a=4a，反应后混合物的质量为a÷25%=4a，因此放出O2的质量为5a-4a=a设分解的KClO3的质量为x2KClO32KCl+3O2↑245????????????? 96x??????????????? a=?x=KClO3分解的质量分数=×100%=63.8%故KClO3分解的质量分数为63.8%．故选B
点评：通过数据的假设，把数据不足的计算变得可行，最后把所假设的数据通过约分的数据手段而约去，这是解决复杂的计算时常采用的方法．
有KClO3和MnO2的混合物若干克 其中MnO2的质量百分含量为20% 加热一段时间后 MnO2的质量百分含量上升为25% 则氯酸钾分解的百分率是A.25.0%B.
