问题补充：
将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到aL混合气体.将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为A. 2：1：1B. 1：1：2C. 1：2：1D. 4：3：2
答案：
钠与水、过氧化钠与水、氢气与氧气的反应方程式如下：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 钠与氢气的关系式为2Na--H2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 过氧化钠与氧气的关系式为2Na2O2--O2
2H2+O2放电.
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
①Na2O+H2O=2NaOH该反应不生成气体，无影响；② 2Na + 2H2O == 2 NaOH + H2↑该反应生成氢气；③ 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋ O2↑该反应生成氧气；2H2 +O2 == 2H2O↑氢气和氧气完全反应，氢气和氧气的物质的量之比是2:1；生成2mol氢气需要Na 4mol,生成1mol氧气需要Na2O2 2mol,故钠与过氧化钠物质的量之比为2:1；故选A。
