问题补充：
现有HNO3和NaNO3的混合溶液200mL，其中HNO3和NaNO3的物质的量浓度均为1mol/L．若要使HNO3和NaNO3的物质的量浓度分别为2mol/L和0.2mol/L，则须加入63%的浓硝酸（密度为1.2g/cm3）多少毫升，并再加入蒸馏水稀释至多少毫升才能实现．
答案：
硝酸钠的物质的量不变，根据稀释定律，令混合稀释后溶液的体积为V，则：
200mL×1mol?L-1=V×0.2mol?L-1，解得V=1000mL，故需加入蒸馏水稀释至1000毫升才能实现；
混合后溶液中n（HNO3）=1L×2mol?L-1=2mol，
故加入的硝酸的物质的量为：2mol-0.2L×1mol?L-1=1.8mol，
63%的浓硝酸的物质的量浓度c=1000×1.2×63%63
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
题目中那个是00.2是0.2还是0.02？？下面的解答是按照0.02来的。
加入的是HNO3和蒸馏水，所以NaNO3的物质的量是不变的。
稀释前，NaNO3的物质的量=0.2mol。最后的浓度为0.02mol/L,可以得到最后的溶液体积
V=0.2/0.02=10L
最后HNO3的浓度2mol/L,体积10L，物质的量20mol.稀释前0.2mol,所以需要加入19.2mol.
63%的浓硝酸（密度为1.2g/cm3) ,物质的量浓度12mol/L，要想有HNO3 19.2mol,需要体积1.6L.
到这里体积=0.2L+1.6L 所以还需要加入0.2L的蒸馏水。
