问题补充：
现有HNO3和NaNO3的混合溶液200mL，其中?HNO3和NaNO3的物质的量浓度均为1mol/L．若要使?HNO3和NaNO3?的物质的量浓度分别为2mol/L?和0.2mol/L，则须加入63%的浓硝酸（密度为1.2g/cm3）多少毫升，并再加入蒸馏水稀释至多少毫升才能实现．
答案：
解：硝酸钠的物质的量不变，根据稀释定律，令混合稀释后溶液的体积为V，则：
200mL×1mol?L-1=V×0.2mol?L-1，解得V=1000mL，故需加入蒸馏水稀释至1000毫升才能实现；
混合后溶液中n（HNO3）=1L×2mol?L-1=2mol，
故加入的硝酸的物质的量为：2mol-0.2L×1mol?L-1=1.8mol，
63%的浓硝酸的物质的量浓度c=mol/L=12mol/L，
故需要加入63%的浓硝酸溶液的体积为=0.15L=150mL，
答：需要加入63%的浓硝酸溶液的体积为150mL，需加入蒸馏水稀释至1000毫升才能实现．
解析分析：硝酸钠的物质的量不变，根据稀释定律，计算混合稀释后溶液的体积；
根据混合后硝酸的浓度，利用n=cV计算混合后n（HNO3），进而计算加入的硝酸的物质的量，根据c=计算63%的浓硝酸的物质的量浓度，再根据V=计算需要加入的63%的浓硝酸溶液的体积．
点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，根据硝酸钠的物质的量不变计算混合后溶液的体积是关键．
现有HNO3和NaNO3的混合溶液200mL 其中?HNO3和NaNO3的物质的量浓度均为1mol/L．若要使?HNO3和NaNO3?的物质的量浓度分别为2mol/L
