问题补充：
常温下，0.1mol·L－1某一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H＋)=1×10－8。下列叙述正确的是( )
A．由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(OH－) >c(H＋)
B．该溶液中由水电离出的c(H＋)=1×10－11mol·L－1
C．浓度均为0.1mol·L－1的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则 c(A－)>c(HA)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
D．0.1mol·L－1HA溶液与0.05mol·L－1溶液等体积混合后所得溶液中c(H＋)＋c(HA)= c(A－)＋c(OH－)
答案：
答案:
B
【解析】c(OH－)/c(H＋)=1×10－8，则根据水的离子积常数可知，c(H＋)=1×10－3mol·L－1，所以HA是弱酸。酸是抑制水的电离的，因此溶液中由水电离出的c(H＋)=1×10－11mol·L－1，B正确；A不正确，HA是过量的，溶液显酸性；C中溶液显酸性，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度，C不正确，应该是c(A－)>c(HA)；D中不符合质子守恒，答案选B。
