问题补充:
常温下,0.1mol·L-1某一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8。下列叙述正确的是( )
A.由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-) >c(H+)
B.该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L-1
C.浓度均为0.1mol·L-1的HA和NaA溶液等体积混合后,若溶液呈酸性,则 c(A-)>c(HA)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.0.1mol·L-1HA溶液与0.05mol·L-1溶液等体积混合后所得溶液中c(H+)+c(HA)= c(A-)+c(OH-)
答案:
答案:
B
【解析】c(OH-)/c(H+)=1×10-8,则根据水的离子积常数可知,c(H+)=1×10-3mol·L-1,所以HA是弱酸。酸是抑制水的电离的,因此溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L-1,B正确;A不正确,HA是过量的,溶液显酸性;C中溶液显酸性,说明HA的电离程度大于NaA的水解程度,C不正确,应该是c(A-)>c(HA);D中不符合质子守恒,答案选B。