问题补充:
多选题常温下,0.1mol·L-1某一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,下列叙述正确的是A.该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11 mol·L-1B.由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液中c(Na+)>c(A—)>c(OH―)>c(H+)C.浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后,若溶液呈酸性,则c(A-)>c(HA)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D.0.1mol·L-1HA溶液与0.05mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)
答案:
AD解析结合c(OH-)·c(H+)=1×10-14,可知溶液中c(OH-)=10-11mol·L-1,c(H+)=10-3mol·L-1,可见0.1mol·L-1某一元酸HA是弱酸,并没有全部电离出H+。A:此弱酸溶液中的c(OH-)=10-11mol·L-1全部来自于水的电离,即由水电离出的c(H+)=1×10-11 mol·L-1。正确。B:由pH之和为14的弱酸HA、强碱NaOH溶液等体积混合必然酸过量,最终溶液呈酸性,溶液中c(H+)>c(OH―),错误;C:浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后,若溶液呈酸性,则是HA电离大于NaA水解。c(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)D:两者反应后根据电荷守恒和物料守恒可知本选项正确。