问题补充：
将3.9g Mg、Al合金溶于一定物质的量浓度的HCl溶液400ml中,刚好完全反应,经检测合金和盐酸都无剩余,再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后,生成沉淀,如果加入一定量的NaOH溶液后沉淀量最大时,溶液的总体积刚好为800ml,假设完全反映（不考虑体积变化）,请求：①生成的沉淀的最大值是多少?②原合金中Mg的质量百分含量（计算结果保留一位小数点）
答案：
消耗氢氧化钠400mL,即0.4mol,即沉淀中氢氧根物质的量为0.4mol,6.8g；因金属全转化为沉淀,质量为3.9g.所以沉淀总质量为6.8+3.9=10.7g
第二题最好把铝看做二价金属,摩尔质量也乘以2/3,即18.因氢氧根为0.4mol,故有0.2mol金属,则其平均相对原子质量为3.9g/0.2mol=19.5g/mol
根据十字交叉法,有Mg 24 1.5
19.5 可得镁占0.2mol金属中的1/4,即0.05mol,1.2g
Al 18 4.5
所以镁的质量百分含量为1.2g/3.9g=30.8％
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
因为总体积为0.8L 所以加入的NaOH为0.4L 因为达到沉淀量最大时候 恰好是镁铝都是沉淀完全 且氢氧化铝没有和氢氧化钠反应 所以溶液中全是氯化钠 沉淀的Al（OH）3 和 Mg（OH）2 的氢氧根全部来自于氢氧化钠 n（NaOH）=0.4mol 氢氧根物质的量为0.4mol 所以生成的沉淀就是镁铝的质量加上氢氧根的质量 为3.9+0.4*17=10.7g
第二问 可以设镁的物质的量为x 铝的为y
有：24x+27y=3.9g
2x+3y=0.4（氢氧化钠算） x=0.05mol y=0,1mol Mg的质量为1.2g 质量分数为30.8% 望采纳
