问题补充:
用水稀释0.5mol·L—1的醋酸(CH3COOH)溶液,其中随水量的增加而增大的是:①H+的物质的量 ②C(H+) ③C(H+)/C( CH3COO—) ④C(CH3COOH)/ C(CH3COO—) ⑤C(OH―)A.①③⑤B.①④⑤C.②④D.③④
答案:
A解析试题分析:CH3COOH在水中是弱电解质,当往0.5mol·L—1的醋酸中加水稀释的时候,它的电离程度增大,平衡向右移动,H+的物质的量增大,但是整体的C(H+)减小,故①增大,②减小;假设CH3COOH在水中电离的平衡常数为K,那么C(CH3COOH)/C(CH3COO—)=C(H+)\K,前面知道C(H+)减小,而K是在一定温度下的常数,故C(CH3COOH)/C(CH3COO—)比值将减小,故④减小;由于②④均为减小,所以满足题意的选项只有A项,故A项正确。考点:弱电解质的电离平衡。
点评:本题关键题眼在于分析清楚水量增大带来的影响,是使醋酸电离平衡正移,氢离子和醋酸根离子的物质的量增大。
用水稀释0.5mol·L—1的醋酸(CH3COOH)溶液 其中随水量的增加而增大的是:①H+的物质的量 &n