问题补充：
高锰酸钾和盐酸溶液可以发生以下反应：
2KMn04+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目．
（2）该反应的氧化产物是______．
（3）若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是______mol．
答案：
解：根据反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中元素化合价的变化，可得该反应电子转移的方向和数目如下所示：，故
高锰酸钾和盐酸溶液可以发生以下反应：2KMn04+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目．（2）
