问题补充：
实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应如下：KMnO4+HCl（浓）→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O
（1）配平反应方程式：
______?KMnO4+______HCl（浓）→______?KCl+______MnCl2+______Cl2↑+______H2O
（2）当有0.2mol电子发生转移时，生成氯气的体积（标准状况）______?L，被氧化的氯化氢的物质的量为______?mol．该反应中HCl体现了______?性和______性．
答案：
解：（1）反应中KMnO4+→MnCl2，Mn元素化合价由+7降低为+2，共降低5价，Cl（浓）→Cl2，Cl元素化合价由-1价升高为0价，共升高为2价，化合价升降最小公倍数为10，故KMnO4的系数为2，Cl2的系数为5，再根据原子守恒配平其它物质的系数，配平后的方程式为2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
故
实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气 反应如下：KMnO4+HCl（浓）→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（1）配平反应方程式：______?KMnO4+__
