问题补充：
实验室用高锰酸钾和浓盐酸制氯气的化学方程式是2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O．
（1）用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目______．
（2）该反应的氧化剂是______．
（3）若有0.4mol还原剂被氧化，则标准状况下产生Cl2的体积为L______．
答案：
解：（1）反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价由+7降低为+2，KMnO4为氧化剂，得到的电子为2×（7-2）e-=10e-，Cl元素的化合价由-1升高为0，HCl为还原剂，失去的电子为5×2×（1-0）e-=10e-，双线桥标出反应中电子的转移方向和数目为．
故
实验室用高锰酸钾和浓盐酸制氯气的化学方程式是2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O．（1）用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目__
