问题补充：
实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
2KMnO4 + 16HCl（浓）== 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 ↑ + 8H2O。下列叙述错误的是A.氧化剂是KMnO4B.反应过程中，Cl元素化合价升高，HCl被氧化C.当有0.10 mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为2.24 L（标准状况）D.当生成2.24L（标准状况）氯气时，反应消耗HCl的物质的量为0.32mol
答案：
C解析试题分析：反应的双线桥如下：
C．转移的电子和生成的氯气的体积之比为：2:1，当有0.10 mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为1.12L。
考点：氯气的制取，氧化还原反应
点评：本题把氧化还原反应和氯气的制取结合在一起考查学生，难度较大，但是抓住电子转移的本质，本题也可准确解答。
实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气 反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。下
