问题补充：
Ⅰ.在体积恒定的密闭容器中，充入2mol CO2和5mol H2，一定条件下发生反应： CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) △H = -49.0 kJ/mol。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：
（1）从反应开始到第10min，H2的转化率为，在该条件下，反应的平衡常数K=，如果在某一时刻保持温度不变，只改变浓度，使c(CO2)=1.00mol/L，c(H2)=0.40mol/L，c(CH3OH)=c(H2O)=0.80mol/L，则平衡（选填序号）。
a．向正向移动b．向逆向移动
c．不移动d．无法确定平衡移动方向
（2）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是（选填序号）。
a．升高温度b．充入He(g)，使体系压强增大
c．将H2O(g)从体系中分离 d．再充入l mol CH3OH(g)
II．熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），发明于1889年。现有一个碳酸盐燃料电池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H2的体积比为1:1）直接作燃料，其工作原理如图所示。请回答下列问题：
（1）A电极的电极反应方程式为。
（2）常温下，用石墨作电极，以此电源电解一定量的CuSO4 溶液。当两极产生的气体体积相同时停止通电，若电解后溶液的体积为2L，溶液的pH=1（不考虑水解产生的H+），则阳极产生的气体的物质的量是 。
答案：
答案:
Ⅰ.（1） 90% ， K= 144 ， a （2） c d
II．（1） CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O（2） 0.1mol
【解析】
试题分析：Ⅰ.由图像判断CO2的浓度降低，CH3OH(g)的浓度增高； 容器的体积为2L
CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g)
始量250 0
转化量1.54.51.5 1.5
平衡量 0.5 0.51.5 1.5
H2的转化率为4.5÷5=0.9
K=1.5/2×1.5/2÷（0.5/2×(0.5/2)3）=144
Qc=0.80×0.80÷（1.00×0.403）=10＜144，故平衡正向移动。
（2）a升高温度平衡逆向移动，比值变小，错误；b恒容下充入He(g)，平衡不移动，比值不变，错误；c分离出产物，平衡正向移动，比值变大，正确；d再充入CH3OH(g)，其含量变高，比值变大，正确；
II．（1）A电极为负极，注意介质为碳酸盐， CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O；
（2）电解CuSO4 溶液，阳极产生氧气，阴极首先产生铜单质，后产生氢气，反应式为
阳极：4OH- +4e- = O2↑+2H2O
阴极：Cu2++ 2e- = Cu(先)
2H+ + 2e- = H2↑（后）
两极产生气体的量相等，根据电子守恒列式为4n-2n=0.1×2[阳极产生的H+ 减去阴极消耗的H+ 等于溶液中剩余H+] n=0.1mol
考点：考查化学平衡及电化学有关问题。
