问题补充：
实验室可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
（1）该反应中氧化剂是______，还原剂是______．
（2）若反应中有0.20mol?电子发生转移，生成氯气的体积为______（标准状况），被氧化的HCl的物质的量是______．
答案：
解：（1）2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，通过化合价升降判断，Mn元素由+7价降低到+2价，Cl元素的化合价由-1价升高到0，
高锰酸钾得电子是氧化剂，HCl失电子是还原剂，故
实验室可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气 反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．（1）该反应中氧化剂是
